Metodo Atomico de Bohr. Elizalde- Ayala- Vico- Ceballos- Almada

MÉTODO ATÓMICO DE BOHR:

¿Que es? 

Es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantizacion a partir de ciertos postulados. Fue propuesto para explicar como los electrones pueden tener orbitras estables alrededor del núcleo y por que los átomos prestaban espectros de emisión característicos.

Ademas el modelo de bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.

En fin de solucionar el problema planteado, el Danés Niels Borh en 1913 realizo una ipotesis sobre la estructura atómica. Para ello estableció unos postulados que se pueden resumir así: 

1- El electrón solo se mueve en unas orbitras en las que no emite energía. Tiene en cada orbitra una determinada energía, que es tanto mayor cuando mas alejada este la orbitra del núcleo.

2-La emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un estado inicial de mayor energía hasta otro de menor energía.  

El átomo tiene distintas orbitras.

Se desprende energía cuando el electrón salta de una orbitra mas lejana al nucleo a otra mas cercana.

CARACTERÍSTICAS: 

El modelo atómico de Bohr presenta las siguientes características:

* Los electrones no son atraídos por el núcleo, sino que se mueven alrededor del él describiendo órbitas circulares.

* Los electrones adquieren energía, se excitan, por efecto del calor o la electricidad. Al adquirir mayor energía pasan de una órbita interior a otra exterior de mayor energía. De esta manera se vuelven inestables.

 Entonces, para recuperar su estabilidad regresan a la órbita interior, perdiendo la energía adquirida.
* El nivel energético de los electrones depende de la órbita en que se encuentren.

IMPORTANCIA:

• Se ha dicho que la teoría atómica es la teoría más importante en la historia de la ciencia. Esto se debe a las implicaciones que ha tenido, tanto para la ciencia básica como por las aplicaciones que se han derivado de ella.
  Toda la química y bioquímica modernas se basan en la teoría de que la materia está compuesta de átomos de diferentes elementos, que no pueden transmutarse por métodos químicos. Por su parte, la química ha permitido el desarrollo de la industria farmacéutica, petroquímica, de abonos, el desarrollo de nuevos materiales, incluidos los semiconductores, y otros avances.

CONCLUSIÓN:

La evolución de los modelos físicos del átomo se vio impulsada por los datos experimentales. El modelo de Rutherford, en el que los electrones se mueven alrededor de un núcleo positivo muy denso, explicaba los resultados de experimentos de dispersión, pero no el motivo de que los átomos sólo emitan luz de determinadas longitudes de onda (emisión discreta).

Bohr partió del modelo de Rutherford pero postuló además que los electrones sólo pueden moverse en determinadas órbitas; su modelo explicaba ciertas características de la emisión discreta del átomo de hidrógeno, pero fallaba en otros elementos.